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用吸收了二氧化碳的氢氧化钠滴定溶液滴定磷酸至第...

首先,吸收了二氧化碳的氢氧化钠溶液中含Na+,OH-,CO32-。 当用这种碱液滴定磷酸,不可避免的要将CO32-带进被滴的磷酸溶液。在到达磷酸的第一化学计量点时,溶液主要成分是H2PO4-.此时溶液的pH=(1/2)(pKa1+pKa2)=4.67.在这个pH值下,溶液中的杂质CO3...

磷酸是中强酸,碳酸是非常弱的弱酸。氢氧化钠吸收二氧化碳后,形成碳酸钠,碳酸钠是标准强碱弱酸盐,磷酸的第一个酸是中等强度的酸,酸性远远大于碳酸,用吸收了二氧化碳的氢氧化钠滴定磷酸到第一计量点,测定结果不变。 继续滴定到第二和第三计...

测得的H3PO4浓度会偏高 分析: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;① H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O;(第二化学计量点)② H3PO4:NaOH=1:2 H3PO4+2Na2CO3=Na2HPO4+2NaHCO3;(第二化学计量点)③ 将①③合并,得到H3PO4+4NaOH+2CO2=Na2HPO4+2NaHCO3+2H2O;H3PO4:NaOH...

氢氧化钠滴定磷酸时,消耗氢氧化钠的体积在第二化学计量点时稍大于第一化学计量点的两倍。 在到达磷酸的第二化学计量点时,溶液主要成分是HPO42-.此时溶液的pH=(1/2)(pKa2+pKa3)=9.68.在这个pH值下,溶液中的碳酸杂质是 CO32- (当pH=(1/2(pKa1'+...

可以这样看:二氧化碳与氢氧化钠反应形成弱碱,再做酸碱滴定时就要用更多的碱溶液。这里还要考虑磷酸的二级店里能否与碱反应。

首先,吸收了二氧化碳的氢氧化钠溶液中含Na+,OH-,CO32-。当用这种碱液滴定磷酸,不可避免的要将CO32-带进被滴的磷酸溶液。在到达磷酸的第一化学计量点时,溶液主要成分是H2PO4-.此时溶液的pH=(1/2)(pKa1+pKa2)=4.67.在这个pH值下,溶液中的杂质CO32...

氢氧化钠吸收了二氧化碳,则相当于溶液中氢氧化钠的浓度降低了,那么与同量的磷酸反应则需要更过的氢氧化钠,氢氧化钠的消耗体积变多,则相当于磷酸的含量也高了,所以表现出来时分析结果偏高。

氢氧化钠吸收了二氧化碳,会生成碳酸钠,碳酸钠的碱性比氢氧化钠弱。所以当吸收了二氧化碳的氢氧化钠去滴定强酸时,滴定结果是含含量酯偏大。滴定弱酸时,因为碳酸也是属于弱酸,所以滴定结果会偏小

结果偏大,因为使用吸收了少量二氧化碳的氢氧化钠滴定盐酸,会比实际用量大。

NaOH吸收CO2,将部分转化为Na2CO3。 ①滴定强酸,如果以甲基橙为指示剂,终点化学计量关系还是1:2,基本无影响。若以酚酞为指示剂,则碳酸钠不能完全作用为氯化钠,对结果有明显影响。 ②滴定弱酸,NaOH能中和弱酸,Na2CO3不能中和弱酸,需要消耗...

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